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Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+≒2Fe2++I2（水溶液）

（1）當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡           移

動（選填：向右、向左、不）。

（2）上述反應的正向反應速度和I-Fe3+的濃度關系為：υ=κCC（κ為常數）

C（mol/L）

Cmol/L.

mol/L·s.

（1）

0.20

0.80

0.032κ

（2）

0.60

0.40

0.144κ

（3）

0.80

0.20

0.128κ

通過所給的數據計算得知：在υ=κCC中。M、n的值為        [選填（A）、

（B）、（C）、（D）]

（A）m=1，n=1     （B）m=1，n=2     （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

I-濃度對充應速度的影響            Fe3+濃度對反應速度的影響。（選填：小于、大于、等于）

1．向右      2．C（2分）      大于

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

B、D是常見金屬單質，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
．
（2）按要求寫化學方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應的離子方程式：
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H2的物質的量之比為4：1．則反應物中A、D、HCl的物質的量之比為
1：2：8
1：2：8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8[

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。

（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為          、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。

編號

實驗操作

預期現象和結論

①

在試管中加入少量FeCl3溶液和     

（填少量、過量）的KI溶液。

深紅色如期出現

②

將試管中的混合溶液轉移至        

（填儀器）中，倒入一定量的        ，

                                。

                               

③

                               

                               

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012屆廣東省韶關市高三下學期第二次調研考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8[
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為          、過濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
編號
實驗操作
預期現象和結論
①
在試管中加入少量FeCl3溶液和     
（填少量、過量）的KI溶液。
深紅色如期出現
②
將試管中的混合溶液轉移至        
（填儀器）中，倒入一定量的       ，
                               。
                               
③
                               
                               

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科目：高中化學 來源：2011-2011-2012學年廣東省韶關市高三下學期第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8[

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是            ℃。

（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為           、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。

編號

實驗操作

預期現象和結論

①

在試管中加入少量FeCl3溶液和     

（填少量、過量）的KI溶液。

深紅色如期出現

②

將試管中的混合溶液轉移至        

（填儀器）中，倒入一定量的        ，

                                。

                               

③

                               

                               

 

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：實驗題

實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
 請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是_______________（寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是________  ℃。
（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為_________、過濾、_________、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。

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