【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是（ ）

A.當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達到平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍

C.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

D.其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小

【答案】C

【解析】

A．反應前后氣體的總質量不變，氣體的總體積不變，容器內密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應是否已達平衡，A項錯誤；

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，相當于增加了壓強，平衡右移，此時C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B項錯誤；

C．根據(jù)三段式進行求解法：，達到平衡時，C的體積百分含量==0.353，C項正確；

D．其他條件不變，若增大壓強，平衡右移，物質A的轉化率增大，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空：

(1)該反應中被氧化是元素是_________；寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_________。增大NO2濃度，平衡常數(shù)K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若上述反應在密閉容器中進行，能表明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。

a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變

c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質量保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO2)=_________(用相關字母表示)。

(4)請寫出兩種能提高平衡轉化率的措施____________、______________。

(5)其他條件相同，催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數(shù)：

物質

相對分子質量

狀態(tài)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度

水

乙醇

1－萘酚

144

無色或黃色菱形結晶或粉末

96℃

278℃

微溶于水

易溶于乙醇

1－乙氧基萘

172

無色液體

5.5℃

267℃

不溶于水

易溶于乙醇

乙醇

46

無色液體

-114.1℃

78.5℃

任意比混溶

（1）將72g 1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。

（2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。

（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。

（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。

a．③②④① b．①②③④ c．②①③④

（5）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是____________。

（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O]，反應的化學方程式為___。

(2)合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是___。

(4)已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1

Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1

Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是___，原因是___。

(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標明轉化條件）：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為___。

（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13，則該溫度時純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為___、___（填“減小”“增大”或“不變”）。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。

（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。（已知：當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應Mg)N(g)，反應過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是

A.該反應正反應活化能為E3-E2

B.該反應的△H=E1-E2

C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化

D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.圖甲表示反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

B.圖乙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.圖丙表示25℃時，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關系

D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節(jié)溶液的pH在7左右

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