【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

A.溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，反應(yīng)逆向移動；

B.增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向體積縮小的方向移動；

C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化；

D.降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；

A. 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，反應(yīng)逆向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，A項正確；

B. 增大壓強，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)均增大，B項錯誤；

C. 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，但C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化，C項錯誤；

D. 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，即正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；

答案選A。

改變的條件(其他條件不變)

化學(xué)平衡移動的方向

濃度

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度

向正反應(yīng)方向移動

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度

向逆反應(yīng)方向移動

壓強(對有氣體參加的反應(yīng))

反應(yīng)前后氣體體積改變

增大壓強

向氣體分子總數(shù)減小的方向移動

減小壓強

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動

反應(yīng)前后氣體體積不變

改變壓強

平衡不移動

溫度

升高溫度

向吸熱反應(yīng)方向移動

降低溫度

向放熱反應(yīng)方向移動

催化劑

同等程度改變v正、v逆，平衡不移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時間后可觀察到的現(xiàn)象是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。

（1）A的分子式是______。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有______種。

（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時將100mLH2S和O2的混合氣體，點燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況，體積變?yōu)?/span>40mL。下列敘述中正確的是（ ）

A.剩余40mL氣體一定是O2

B.剩余40mL氣體是H2S或SO2

C.混合氣體中含H2S40mL或80mL

D.剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。

②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。

（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點/℃

-45

53

_________

_________

沸點/℃

132

173

_________

_________

①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。

②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是_________________________。

③反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。

④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是（ ）

A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍

C.達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353

D.其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1200mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察__。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka=1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是___(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__，溶液中=__。（寫出準(zhǔn)確數(shù)值）

（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-）=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。

（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。

②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度為___g。（保留2位有效數(shù)字）

（5）室溫下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，其溶液的pH=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅－空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A.該電池放電時OH—向石墨電極移動

B.放電時氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池在充電時Zn電極應(yīng)與電源正極相連

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn + H2O－2e—＝ZnO + 2H+

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