10．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACl2　（g）　HCl（g）飽和NaCl溶液、濃硫酸洗氣
BNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過量NaOH溶液洗液
C鐵粉（s）鋁粉（s）過量NaOH溶液過濾
DFeCl3（aq）AlCl3（aq）過量氨水過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，且濃硫酸干燥氯氣；
B．過量NaOH，引入新雜質(zhì)；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
D．二者均與氨水反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，且濃硫酸干燥氯氣，則選擇飽和NaCl溶液、濃硫酸，洗氣可除雜，故A正確；
B．過量NaOH，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量NaOH溶液，故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加足量NaOH溶液、過濾可除雜，故C正確；
D．二者均與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的價電子排布圖：．
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序為I2As＜I2Br＜I2Se．（用I2X表示）
（3）氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（4）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

膽礬中含有的粒子間作用力是ABDE（填序號）．
A．離子鍵      B．極性鍵    C．金屬鍵     D．配位鍵      E．氫鍵    F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，該配合物屬于離子晶體晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中π鍵的數(shù)目為2NA．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個數(shù)比為3：1；若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．能形成XY2共價化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是（　�。�
A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法．在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣加入鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．向MgCl2溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．無機(jī)含氧酸分子中的氧原子數(shù)越多，則其酸性也越強(qiáng)
B．氯化銀能溶于過量的氨水．是因為它與氨水反應(yīng)生成了一種可溶性的配位化合物
C．分子是否具有極性決定分子中是否存在極性共價鍵
D．氫鍵就是一種存在于某些特殊含氫元素的分子中的一種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說法正確的是（　　）
A．PPV是聚苯乙炔
B．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D．1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示電子式的形成過程正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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