14．下列表示電子式的形成過程正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．HCl為共價化合物，原子間以共用電子對成鍵；
B．MgF2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個F原子得到；
C．NaBr為離子化合物，由離子構成；
D．CaS為離子化合物，由離子構成．

解答 解：A．HCl為共價化合物，原子間以共用電子對成鍵，用電子式表示形成過程為，故A錯誤；
B．MgF2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個F原子得到，用電子式表示形成過程為，故B錯誤；
C．NaBr屬于離子化合物，Na原子最外層電子被Br原子得到，用電子式表示形成過程為：，故C錯誤；
D．CaS為離子化合物，Ca失去電子被S得到，用電子式表示形成過程為：，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質過程，明確化合物中存在的化學鍵是解本題關鍵，難點是用電子式表示化合物的形成過程，注意把握書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列物質的除雜方案正確的是（　�。�
選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法
ACl2　（g）　HCl（g）飽和NaCl溶液、濃硫酸洗氣
BNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過量NaOH溶液洗液
C鐵粉（s）鋁粉（s）過量NaOH溶液過濾
DFeCl3（aq）AlCl3（aq）過量氨水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含氮的化合物在化學反應中變化復雜．
現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為ACEDB
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗的干擾．
（3）在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
②實驗確認有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的有機物G，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．1mol該有機物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3反應，消耗它們的物質的量之比為3：3：1
B．所有碳原子可能共平面
C．與溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應
D．能與新制的Cu（OH）2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在電解質溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測定電解質溶液，其H+濃度無變化．符合這些條件的是（　�。�
A．兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解質溶液是0.4%的NaOH溶液
B．兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質溶液是0.4%的HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖所示）：

（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是平衡分液漏斗液面壓強與圓底燒瓶內壓強，防倒吸．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復使用）混合氣體通過試劑的順序是④②①②③⑤（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液　 ②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A溶液中加入HNO3無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
C向溶液中加入少量KSCN溶液有血紅色溶液生成溶液中含有Fe2+
D向硫酸銅溶液中持續(xù)滴加氨水溶液先有藍色沉淀生成后溶解氫氧化銅發(fā)生反應生成了[Cu（NH3）4]2+離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數(shù)均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一種鈉鹽，該反應是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法．該化學
上工業(yè)稱為氯堿工業(yè)（選填：硫酸工業(yè)  氯堿工業(yè)  塑料工業(yè)），化學工業(yè)上電解A、B混合物時要使用下列試劑（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干擾離子，試劑的添加順序依次為（用最簡潔的語言如：過量、適量描述用量要求）：
過量BaCl2、過量Na2CO3、過量NaOH、過濾后向濾液中加入適量HCl．在25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗乙醇中水的存在．該反應中電極上會析出紅色固體．則其電解反應方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
 （3）現(xiàn)有有一種新型的高能電池--鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質），反應式為：2Na+xS $?_{充電}^{放電}$Na2Sx，
用該電池作電源電解（如圖）含有 0.2mol上述（1）題中A鹽溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23g Na．則原電池的正極反應為XS+2e-=Sx2-；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)以下有關信息確定有機物的組成
（1）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的名稱為C（CH3）4；
（2）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結構簡式為（CH3）3CCl．
（3）如圖是某有機物的質譜圖，則其相對分子質量為74，若該有機物含有一個氧原子，其分子式為C4H10O．
（4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的結構簡式為C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．

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