2.下列反應(yīng)中能量變化與其它三個(gè)不同的是( 。
A.鋁熱反應(yīng)B.燃料燃燒
C.酸堿中和反應(yīng)D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl固體混合

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、食物腐敗、炸藥爆炸等;
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)等

解答 解:A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl固體混合是吸熱反應(yīng),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),難度不大,明確常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類(lèi)型是解題的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列生活常識(shí)與化學(xué)原理有關(guān),其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),用NaHCO3溶液解毒
C.明礬水解形成氫氧化鋁膠體能殺菌消毒,可用水的凈化
D.硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑應(yīng)與維生素C同服,是因?yàn)榫S生素C可以防止Fe2+被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示,己知A元素能與氧元素形成化合物AO2,A02中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A元素的原子序數(shù)為16,A的氧化物除了A02外還有SO3(填化學(xué)式):B元素是Cl,E單質(zhì)的化學(xué)式是Br2,與C具有相同核外電子排布的粒子有Cl-、S2-(至少寫(xiě)出兩種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反應(yīng)后,形成的N-H鍵數(shù)目為0.6NA
B.若由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子,則其中所含的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體(標(biāo)況下)時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.硫酸可以用于除去鍋爐或水壺中的水垢
B.切開(kāi)的蘋(píng)果放置后變色和紙張久置后變黃的原理相同
C.蜂蟻蟄咬人時(shí)會(huì)向人體注入酸性物質(zhì),可涂抹小蘇打溶液緩解疼痛
D.工業(yè)含酸廢水可用氫氧化鋇溶液處理后再排放,有利于減少水體污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.明礬可做消毒劑
B.鋁制品拋光車(chē)間須嚴(yán)格控制粉塵濃度以防爆炸
C.氧化鋁可作耐火材料
D.金屬鋁無(wú)需經(jīng)過(guò)特別處理就具有抗腐蝕能力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案.
(1)實(shí)驗(yàn)原理:AlN溶于濃的強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
(2)實(shí)驗(yàn)裝置:
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性.然后稱(chēng)得C裝置的質(zhì)量為yg.
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中:塞好膠塞,關(guān)閉K1,打開(kāi)K2(填“K1”或“K2”);通過(guò)分液漏斗加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體,打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,稱(chēng)得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g.裝置B的作用是干燥氨氣.
(4)數(shù)據(jù)分析:AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%(相對(duì)原子質(zhì)量Al:27,N:14)
(5)Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因(寫(xiě)方程式)是2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol一1,則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O (g)=Fe3O4 (s)+H2 (g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH22〕,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1:

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol.
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是負(fù)極 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O.
(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖2所示:
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是ac.
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np3,且原子半徑是同族元素中最小的.②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子.③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表(kJ/mol):
I1I2I3I4
496456269129540
請(qǐng)回答:
(1)Z2Y2的電子式為,含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、非極性鍵,Z2Y2為離子晶體、
(2)Z2Y2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A,溶液呈堿性,則A的結(jié)構(gòu)式為,其分子空間構(gòu)型為直線型.
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,硬度最大的是金剛石(填物質(zhì)的名稱(chēng));晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體;XW4中X原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3
(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶體的密度為ρ g/cm3.阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$.

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同步練習(xí)冊(cè)答案