【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（不考慮混合后溶液體積的變化）

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

【答案】C

【解析】

100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的總SO42-的物質(zhì)的量為0.03moL+0.03moL=0.06mol，不考慮混合后溶液體積的變化,溶液混合后溶液的體積是150mL，則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度c(SO42-)==0.4mol/L，故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案:

(1)稱量所需要的儀器是_______________；

(2)樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；

(3)實驗中操作A的名稱為_______________；

(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；

(5)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；

(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列行為不符合安全要求的是　

A.做實驗剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中

B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

C.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

D.裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.通入甲醚的一極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝ Fe2＋

C.反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在石墨極區(qū)

D.反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某黃酮類藥物的合成涉及反應(yīng)下列說法正確的是（ ）

A.化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在

B.化合物X中所有碳原子可處于同一平面

C.化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol化合物Y最多可以與4molH2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)體積比一般控制在0.4，理由是__。

（2）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物Sn2-，S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應(yīng)式為___。

②電解一段時間后，陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行，其原因是___。

（3）用CO(NH2)2(N為-3價)水溶液吸收SO2，吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應(yīng)中的氧化劑是__。

（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γ—Al2O3作為催化劑，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

B.將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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