物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B、C均為單質(zhì)，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無色氣體，E為氣體，E溶液呈強(qiáng)酸性且無色，D溶液呈黃色．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，A為用途廣泛的金屬，與氯氣反應(yīng)生成D，而D溶液呈黃色，則A為Fe，D為FeCl3．C為密度最小的無色氣體，應(yīng)為H2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成E為HCl，溶于水得到鹽酸，鹽酸與Fe反應(yīng)生成F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．
解答： 解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，A為用途廣泛的金屬，與氯氣反應(yīng)生成D，而D溶液呈黃色，則A為Fe，D為FeCl3．C為密度最小的無色氣體，應(yīng)為H2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成E為HCl，溶于水得到鹽酸，鹽酸與Fe反應(yīng)生成F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，
（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，
故答案為：Fe；Cl2；H2；FeCl3；HCl；FeCl2；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，故答案為：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，難度不大，物質(zhì)的顏色、密度等是推斷突破口，學(xué)習(xí)中注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
 
．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為
 
、
 

（3）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL濃度為1mol?L-1的氨水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3在的體積約為
 
L．0.2mol NH3中有約
 
個(gè)氫原子，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，它與
 
克Na+含有的電子數(shù)相同．相同質(zhì)量的NH3和H2S中原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 常溫下，A是黃綠色氣體，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A
 
； B
 
；C
 
； D
 
．
（2）寫出A→B，D→A的離子方程式
A→B
 
；
D→A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年世界青年奧運(yùn)會將在南京舉辦．保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)．
①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是
 
．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO2濃度    C．SO2濃度     D．CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時(shí)，需先加入明礬，其作用是
 
；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是
 
．
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放．寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式
 
．
④對垃圾需要分類處理．如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．v（O2）正=2v（SO3）逆    e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
（4）在一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.10mol；則平衡常數(shù)K=
 
；用SO2表示半分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）加熱條件下，D的單質(zhì)與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成D的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中不正確的是（　�。�
A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
B、各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C、劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
D、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、動(dòng)物油和植物油
B、氨基酸與蛋白質(zhì)
C、淀粉和纖維素
D、果糖和葡萄糖

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