16．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)
B．碳與水蒸氣高溫制取水煤氣
C．氫氧化鉀和硫酸中和
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)．

解答 解：A、氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、碳與水蒸氣高溫制取水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、氫氧化鉀和硫酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；
D、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查放熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA元素的一種原子沒有中子，只有一個質(zhì)子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物
回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式3s23p63d10
（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1：2．
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小：
（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（CA3）42+具有對稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（CA3）42+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐型    d．V型
（5）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化         B．?dāng)嗔?mol H-H鍵的同時形成6mol N-H鍵
C． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2      D．容器中的壓強不隨時間變化
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則高鐵電池的負(fù)極材料是Zn，放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．

請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，F(xiàn)接B，A接C．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是①中溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）裝置②的作用是吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則關(guān)于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是（　�。�
A．屬于兩性氧化物B．能與氫氧化鈉反應(yīng)
C．能與硫酸反應(yīng)D．常溫下能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖1所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L
（3）若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1
（4）請簡要說明圖2裝置的不足之處缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間沒有填滿碎紙條．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：
請回答：（1）寫出莽草酸分子中官能團名稱羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機物分子1moL最多能和1moL NaOH發(fā)生反應(yīng)．以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式．
（4）莽草酸A→D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①D→E$→_{△}^{濃硫酸}$②E與足量的NaOH溶液反應(yīng)+2NaOH→+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）圖2有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑    b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液             d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化         f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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同步練習(xí)冊答案