Question

4．請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性強(qiáng)．

請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序?yàn)镈接E，F(xiàn)接B，A接C．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）證明Cl₂比I₂的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①中溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）裝置②的作用是吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)，則需做的改動(dòng)是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

Answer 1

分析 證明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性強(qiáng)，先由④制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，將氯氣通入①中發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，淀粉遇碘變藍(lán)，氯氣有毒，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性強(qiáng)的裝置依次是：制取氯氣，氯氣氧化碘離子，尾氣處理；
（2）用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣；
（3）碘遇淀粉變藍(lán)色即可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；
（4）涉及氯氣的實(shí)驗(yàn)必須進(jìn)行尾氣處理；
（5）氯氣能將溴離子氧化為單質(zhì)，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴．

解答 解：（1）制取氯氣的裝置為：DEF，氯氣氧化碘離子的實(shí)驗(yàn)裝置為：BA，尾氣處理連C，導(dǎo)管要長進(jìn)短出，
故答案為：FBAC；
（2）用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，碘遇淀粉變藍(lán)色，證明Cl₂比I₂的氧化性強(qiáng)，
故答案為：裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（4）涉及氯氣的實(shí)驗(yàn)必須進(jìn)行尾氣處理，裝置②用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：吸收多余的氯氣；
（5）氯氣能將溴離子氧化為單質(zhì)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，所以將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液即可證明，
故答案為：將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

點(diǎn)評 本題是一道關(guān)于氧化性強(qiáng)弱判斷的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度適中．