Question

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時負極電極反應式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• B、充電時陰極電極反應式為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• C、充電時，若要使1mol PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，則需要通過2mol電子
• D、放電時，H⁺向負極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：電池放電時負極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，電池充電時，陽極上的反應是放電時的正極反應的逆過程，陰極上的反應是放電時負極反應的逆過程，根據(jù)電極反應式結(jié)合電子守恒來解答．

解答： 解：A、放電時，負極失去電子，則放電時鉛蓄電池負極的電極反應為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A錯誤；
B．充電時，負極與陰極相連，則陰極的電極反應為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正確；
C、充電時，若要使1mol PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，根據(jù)充電時的反應方程式2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，可得1molPbSO₄反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol電子，故C錯誤；
D、放電時，電解質(zhì)中的陽離子H⁺向正極移動，在正極得電子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度中等．