選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取   B．結(jié)晶   C．分液    D．蒸餾    E．層 析    F．過濾
①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②
 
從碘水中提純碘單質(zhì)．
③
 
分離水和汽油的混合物．
④
 
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：①沙子不溶于水，可用過濾的方法分離；
②碘不易溶于水，但易溶于有機溶劑；
③水和汽油分層；
④CCl4和甲苯混溶，利用沸點不同分離．
解答： 解：①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為：F；
②碘不易溶于水，但易溶于有機溶劑，則用四氯化碳萃取后分液即可，故答案為：A；
③水和汽油分層，利用分液漏斗分液即可，故答案為：C；
④CCl4和甲苯混溶，利用沸點不同蒸餾分離，故答案為：D．
點評：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
A、
石油分餾
B、
制備乙酸乙酯
C、
鐵制品表面鍍鋅
D、
構(gòu)成銀鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某澄清溶液中僅含有表格所提供離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解的影響），且各離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子SO42-﹑NO3-﹑Cl-
陽離子Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣泡冒出，但溶液中陰離子的種類不變．
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陰離子有
 
；陽離子有
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（ mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
甲1200
乙4800
丙0.2xyz
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標準狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系是
 
．
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、NO、HNO3．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：
 
．反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無影響”）
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上  述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），所求中和熱
 
（填“相等、不相等”），
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適．現(xiàn)有兩種抗酸藥的成分標簽：

（1）該兩種抗酸藥的有效成分是
 
（填化學式），藥品中有效成分與鹽酸反應的化學反應方程式為
 

（2）對于胃潰瘍患者來說，不能服用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

功能性納米小分子的合成與功能研究是目前有機化學研究的熱點問題．
（1）某分子記憶元件的結(jié)構(gòu)式為：

它的分子式為：
 
，分子所含的官能團有：
 
 （要求寫名稱，只寫二種）
（2）環(huán)蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，它們的結(jié)構(gòu)如圖．

（Ⅰ）下列有關(guān)說法正確的是
 

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應
D．超蕃的一氯取代物只有一種，二氯取代物有3種
（Ⅱ）環(huán)蕃A的合成方法很多，下列是兩種常見方法：金屬鈉法（方法1）、電解還原法（方法2）
 反應①的類型是：
 
   反應的③類型是
 

反應②的有機產(chǎn)物在
 
極生成（選填“陰”或“陽”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時負極電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B、充電時陰極電極反應式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C、充電時，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子
D、放電時，H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最終結(jié)果是（　�。�
A、得到混濁液體
B、得到澄清透明溶液
C、溶液中無NaAlO2
D、溶液pH=7

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