已知：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
（1）用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（2）該反應中，
 
被還原，
 
被氧化．
（3）在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應中轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．
解答： 解：Fe元素的化合價降低得到電子，C元素的化合價升高失去電子，該反應中轉(zhuǎn)移6e-，雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）Fe得到電子，則Fe2O3被還原，C失去電子，則CO被氧化，故答案為：Fe2O3；CO；　
（3）由反應可知，轉(zhuǎn)移6mol電子生成3molCO2，則若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故答案為：2.24L．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是
 
．
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是
 
．
（5）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

449.5g過燒石膏[2CaSO4?H2O]中所含的：n（2CaSO4?H2O）是
 
；n（O）=
 
mol，N（H2O）=
 
NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖電解2L2.5mol?L-1硫酸銅水溶液，如有0.2mol電子轉(zhuǎn)移．
（1）若用石墨做電極，電解后得到銅的質(zhì)量為
 
，氧氣標況下的體積為
 
，電解后溶液中氫離子濃度為
 
．
（2）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
，電解液的pH
 
．（填變大、變小、不變）
（3）若要在鋅的表面鍍銅防止鋅被腐蝕．則B電極對應的金屬是
 
（寫元素名稱），A電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
 
．
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是
 
，反應③的化學方程式是
 
．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應①的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉(zhuǎn)化關系：

當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆為二元弱酸）
請回答：
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 
． （填化學式，下同）
（2）當X是強酸時，E是
 
，寫出B生成C的化學方程式：
 
．
（3）當X是強堿時，E是
 
，寫出B生成C的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體為
 
 mol．
（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應方程式：
 
．
（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加54g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是（　�。ú挥婥O2的溶解）
A、M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）
B、M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C、（3）圖顯示M的溶質(zhì)為Na2CO3
D、（4）圖顯示M的溶質(zhì)為NaHCO3和 Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關系的是（　�。�
選項陳述I陳述Ⅱ
  A常溫下鐵與濃硫酸不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸
B NaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強電解質(zhì)
C NH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
D H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
A、AB、BC、CD、D

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