449.5g過(guò)燒石膏[2CaSO4?H2O]中所含的：n（2CaSO4?H2O）是
 
；n（O）=
 
mol，N（H2O）=
 
NA個(gè)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算該題．
解答： 解：M（2CaSO4?H2O）=290g/mol，
n（2CaSO4?H2O）=
290g
449.5g/mol
=1.55mol，
n（O）=9n（2CaSO4?H2O）=1.55mol×9=13.95mol，
N（H2O）=1.55mol×NA/mol=1.55NA，
故答案為：1.55mol；13.95mol；1.55．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu片插入FeCl3溶液中，Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B、海帶灰的浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C、Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃溫度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸發(fā)150g水后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，濃度變?yōu)?0.0%，求：
①原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②若t℃溫度下，NaOH飽和溶液中：N（Na+）/N（H2O）=2：5，則該溫度下NaOH的溶解度是
 
（保留3位有效數(shù)字）．
③如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)而得，則理論上用去Na2O2多少摩？水多少克？生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取氫氣除電解水外還有多種方法．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液     b．Fe2O3     c．濃硫酸     d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（2）工業(yè)上也可利用化石燃料開采、加工過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣．

①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+S（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率的變化曲線．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；隨著溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是
 
．
②電化學(xué)法：該法制取氫氣的過(guò)程如圖2所示．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）H2S在足量氧氣中燃燒可以得SO2，若在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol．若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量的取值范圍為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某老師上“物質(zhì)的量”復(fù)習(xí)課時(shí)，展示了三幅圖（如下圖所示），圖中黑球代表氦原子，白球代表氫原子，容器內(nèi)的滑板質(zhì)量不計(jì)，可自由移動(dòng)．請(qǐng)你參與討論，并回答下列問(wèn)題．
（1）甲、乙、丙三幅圖中，合理的圖是
 

（2）乙圖容器中左右兩邊的氣體的質(zhì)量之比是
 

（3）丙圖容器中左右兩邊的氣體密度之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）D的化學(xué)式為
 
，A的二氯取代物有
 
種．
（2）可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件已略去）．已知F分子中無(wú)支鏈．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)名稱是
 
；E的官能團(tuán)的電子式為：
 
；
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的類型為
 
；
（3）D分子中含有一個(gè)環(huán)，則D的鍵線式為
 
；
（4）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（2）該反應(yīng)中，
 
被還原，
 
被氧化．
（3）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B、元素周期表中同一主族元素一定既含有非金屬元素又含有金屬元素
C、單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
D、任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于8

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