Question

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt₁＝Δt₂時，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

Answer 1

答案　D

解析　A項反應(yīng)在c點時v_正達(dá)最大值，隨后v_正逐漸減小，并非保持不變，故c點時反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；B項由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點的速率小于b點，但開始時通入SO₂和NO₂，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點反應(yīng)物的濃度大于b點；C項在c點之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v_正逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D項由v_正變化曲線可知，a～b段的正反應(yīng)速率小于b～c段的正反應(yīng)速率，Δt₁＝Δt₂時，a～b段消耗SO₂的物質(zhì)的量小于b～c段，故a～b段SO₂的轉(zhuǎn)化率小于b～c段。