已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�

　 A． R B． R C． R D． R


考點(diǎn)： 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．

專(zhuān)題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．

分析： 由R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2，原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2，最后根據(jù)原子符號(hào)的含義來(lái)書(shū)寫(xiě)．

解答： 解：因R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2，原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2，所以R原子符號(hào)a+2a+b+2R，

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題的難點(diǎn)在于陽(yáng)離子中核電荷數(shù)、核外電子數(shù)和離子所帶電荷數(shù)的關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同條件下，等質(zhì)量的下列金屬（金屬顆粒大小相等）與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是（　　）

　

A．

鎂

B．

鋁

C．

鐵

D．

鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．

　

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）   （△H＜0）

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=　　

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速度　（以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是　　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是　（用文字表達(dá)），10﹣15min的曲線(xiàn)變化的原因能是　　（填寫(xiě)編號(hào)）

a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)．

 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半徑/10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

最高化合價(jià)  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合價(jià) ﹣2   ﹣3 ﹣1  ﹣3

下列說(shuō)法正確的是（　　）

　 A． 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

　 B． 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

　 C． 元素①⑧形成的化合物具有兩性

　 D． 上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（　�。�

　 A． “四中子”不顯電性

　 B． “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

　 C． 第二種粒子是氧元素的另一種同位素

　 D． 第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

     主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

二     ①  ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧

四 ⑨      ⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是　　，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是　　，堿性最強(qiáng)的是　　，呈兩性的氫氧化物是　；

（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物　　；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物　　；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是　，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A.H +     Fe 2+   Na +   B.Ag +     Cl -   K +

C.K +   Ba 2+   OH -     D.Cu 2+     Br -   OH -

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