已知R2+有b個(gè)中子,核外有a個(gè)電子,表示R原子符號(hào)正確的是( 。

  A. R B. R C. R D. R


考點(diǎn): 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.

專(zhuān)題: 原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題.

分析: 由R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2,原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2,最后根據(jù)原子符號(hào)的含義來(lái)書(shū)寫(xiě).

解答: 解:因R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2,原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2,所以R原子符號(hào)a+2a+b+2R,

故選C.

點(diǎn)評(píng): 本題的難點(diǎn)在于陽(yáng)離子中核電荷數(shù)、核外電子數(shù)和離子所帶電荷數(shù)的關(guān)系,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在相同條件下,等質(zhì)量的下列金屬(金屬顆粒大小相等)與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是(  )

 

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(  )

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(△H<0).為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是( 。

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z.

 

A.

①③⑤

B.

②③⑤

C.

②③⑥

D.

②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)   (△H<0)

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=  

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值  ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率  ,化學(xué)反應(yīng)速度 (以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是  

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá)),10﹣15min的曲線(xiàn)變化的原因能是  (填寫(xiě)編號(hào))

a.加了催化劑       b.縮小容器體積   c.降低溫度        d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì).

 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半徑/10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

最高化合價(jià)  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合價(jià) ﹣2   ﹣3 ﹣1  ﹣3

下列說(shuō)法正確的是(  )

  A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

  B. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

  C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

  D. 上表8種元素中,元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱(chēng)為“四中子”,也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”;第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子.下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是( 。

  A. “四中子”不顯電性

  B. “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大

  C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素

  D. 第二種粒子的化學(xué)式為O4,與O2互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:

     主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

二     ①  ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧

四 ⑨      ⑩

(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是  ,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是  ,堿性最強(qiáng)的是  ,呈兩性的氫氧化物是 ;

(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的氫化物  ;⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物  ;

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式):  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A.H +     Fe 2+   Na +   B.Ag +     Cl -   K +

C.K +   Ba 2+   OH -     D.Cu 2+     Br -   OH -

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