在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g) (△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速度 (以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是 .
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá)),10﹣15min的曲線變化的原因能是 (填寫編號(hào))
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.
考點(diǎn):
化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡的影響因素;物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
(1)平衡常數(shù)等于平衡狀態(tài)下生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積;
(2)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)平衡的移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)、二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響,降低溫度反應(yīng)速率減。
(3)平衡狀態(tài)是一定條件下物質(zhì)濃度不再改變,物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相同;
(4)由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),改變體積,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),瞬間只有氧氣的濃度增大;由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大,說明反應(yīng)速率增大,10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變.
解答:
解:(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0
依據(jù)化學(xué)方程式分析,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù),用平衡濃度計(jì)算得到:K=,
故答案為:;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)k增大,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,降低溫度反應(yīng)速率減;
故答案為:增大、增大、減。
(3)平衡狀態(tài)是一定條件下物質(zhì)濃度不再改變,物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相同;依據(jù)圖象分析在15﹣20min;25﹣30min時(shí)平衡狀態(tài),
故答案為:15﹣20min;
(4)由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度;
由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大,說明反應(yīng)速率增大,10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,
a.加了催化劑,增大反應(yīng)速率,故a正確;
b.縮小容器體積,增大壓強(qiáng),增大反應(yīng)速率,故b正確;
c.降低溫度反應(yīng)速率降低,故c錯(cuò)誤;
d.10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO3的物質(zhì)的量,故d錯(cuò)誤.
故答案為:增大了氧氣的濃度;ab.
點(diǎn)評(píng):
考查平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等,難度中等,圖象問題解題步驟:(1)看懂圖象:①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義);②看線(即弄清線的走向和變化趨勢(shì));③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義);④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線);⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少.
(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是( )
| A. | 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 |
| B. | 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 |
| C. | 增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率 |
| D. | 改變平衡混合物的組成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是( )
A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是( 。
| A. | HCl+NH3═NH4Cl |
| B. | 2KClO3═2KCl+3O2↑ |
| C. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| D. | Ba(OH)2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量( )
①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)
| A. | ①③④⑥ | B. | ②④⑥⑦ | C. | ②③④⑥ | D. | ③④⑤⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在相同溫度下,下列3個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以Q1、Q2、Q3表示,則Q1、Q2、Q3的關(guān)系是( 。
(1)2H2(氣)+O2(氣)═2H2O(氣)+Q1
(2)2H2(氣)+O2(氣)═2H2O(液)+Q2
(3)H2(氣)+O2(氣)═H2O(氣)+Q3.
A. Q1>Q2,Q2=2Q3 B. Q1=Q2=Q3
C. Q1<Q2,Q3= D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,將Cl 通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO - 與ClO 的離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則Cl 與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為
A.21∶5 B.4∶1
C.3∶1 D.11∶3
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