19．體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m．若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中，正確的是（　　）
A．c=$\frac{ρ•w}{M}$B．c=$\frac{ρ•M}{w}$C．c=$\frac{M}{m•V}$D．c=$\frac{m}{M•V}$

分析 根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）•w（溶質(zhì)）=Vρ•w（溶質(zhì)）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則m（溶質(zhì)）=1000ρVw g，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，則溶質(zhì)物質(zhì)的量=$\frac{1000ρVw}{M}$，故溶液濃度c=$\frac{\frac{1000ρVw}{M}mol}{VL}$=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L，
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為m，則溶質(zhì)物質(zhì)的量可以表示為$\frac{m}{M}$，故溶液的濃度c=$\frac{\frac{m}{M}}{v}$mol/L=$\frac{m}{MV}$mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大計(jì)算難度，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．下列說法不正確的是（　　）
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O
C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D．微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種            ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min時(shí)達(dá)到平衡．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　　）
A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，分子數(shù)相同的氨氣和氫氣，它們（　�。�
A．所占的體積相同B．密度相同
C．所含原子數(shù)目相同D．所占體積一定是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下反應(yīng)：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．則R2O7n-中R的化合價(jià)是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻． ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，會(huì)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液顯堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L
②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5×10-5mol/L
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為
Ⅰ．FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）；
Ⅱ．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
Ⅲ．Al2O3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+H2O．
在步驟③中將溶液的pH調(diào)節(jié)到7～8，可以將SiO${\;}_{3}^{2-}$和AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去．
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是KClO3，若有245g KClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA．
（2）操作④的目的是將CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬x子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）請(qǐng)選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀a（填字母）．
a．重結(jié)晶          b．萃取分液          c．蒸餾
（4）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2，然后利用相關(guān)物質(zhì)測(cè)出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量．寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 （SO4）3+3I2+7H2O+4K2SO4．

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