14．同溫同壓下，分子數(shù)相同的氨氣和氫氣，它們（　�。�
A．所占的體積相同B．密度相同
C．所含原子數(shù)目相同D．所占體積一定是22.4L

分析 A．同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體，它們的體積相等；
B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；
C．結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)目之比；
D．二者物質(zhì)的量不確定，且不一定為標(biāo)況下．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體分子間距約相等，氣體分子大小可以忽略不計(jì)，故分子數(shù)相同的氨氣和氫氣占有的體積相等，故A正確；
B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，氨氣和氫氣的密度之比為17：2，故B錯(cuò)誤；
C．分子數(shù)相同的氨氣和氫氣含有原子數(shù)目之比為4：2=2：1，故C錯(cuò)誤；
D．二者物質(zhì)的量不確定，且不一定為標(biāo)況下，不能確定它們的體積，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜，有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1
反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol-1
反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ•mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能說明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）   B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變   D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ•mol-1常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解，陰極生成的物質(zhì)是（　　）
A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=0.075mol•（L•min）-1．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是10%，增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大””減小”或”不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m．若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中，正確的是（　�。�
A．c=$\frac{ρ•w}{M}$B．c=$\frac{ρ•M}{w}$C．c=$\frac{M}{m•V}$D．c=$\frac{m}{M•V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)Na+離子的敘述中正確的是（　　）
A．有堿性B．有強(qiáng)氧化性C．有強(qiáng)還原性D．很難被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)氨及氨水的說法，正確的是（　　）
A．NH3具有還原性B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)
C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．氨水的主要成分是NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一瓶無色澄清溶液，其中僅可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-，肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的離子有Na+．

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