Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。

Answer 1

【答案】 取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生 Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓ 若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液 轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL應該用150 mL

【解析】(1). 過量的氯化鋇會將硫酸根離子沉淀完全，若硫酸根離子剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取少上層清液，繼續(xù)加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生；

(2). 粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去鈣離子以及先前過量的鋇離子，反應的離子方程式為：Ca2++CO32=CaCO3↓、Ba2++CO32=BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32=CaCO3↓、Ba2++CO32=BaCO3↓；

(3). 若先加鹽酸再過濾， 則前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應，生成離子又進入溶液，從而影響氯化鈉的純度，故答案為：若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；

(4). 根據(jù)圖示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的規(guī)格也不對，容量瓶用的是100mL應該用150mL，故答案為：轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應該用150mL。