【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液

C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，會(huì)消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量。B、相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率減慢。C、相當(dāng)于存在硝酸，硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與銅會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)的進(jìn)行，所以答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.預(yù)熱、充分反應(yīng)

將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜一段時(shí)間，向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環(huán)反應(yīng)

濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結(jié)晶水，母液循環(huán)利用。

回答下列問題：

(1)步驟II預(yù)熱時(shí)溫度不宜過高，應(yīng)將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用，其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時(shí)，提高________。

(4)為測(cè)定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng))，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________。

若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL，則所得產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 0~1 s，v(A)＝v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）

①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液

A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②

C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�

A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷

A.鋅片負(fù)極，被氧化B.鋅片負(fù)極，被還原

C.石墨正極，被氧化D.石墨正極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. K、L、M 中沸點(diǎn)最高的是M

B. 元素的非金屬性：Z>Y>X

C. 原子半徑：W<X<Y

D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________。

（2）對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案