Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 0~1 s，v(A)＝v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2 mol、D物質(zhì)增加了0.4 mol、B物質(zhì)減少了0.6 mol、C物質(zhì)減小了0.8 mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)到1s時(shí)，v(A)═==0.35 mol/(Ls)，v(B)═==0.15 mol/(Ls)，所以v(A)≠v(B)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v(B)= ==0.06 mol/(Ls)，故C正確；D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，v(A)= ==0.12 mol/(Ls)，v(B)= ==0.06 mol/(Ls)，v(C)===0.08mol/(Ls)，v(D)= ==0.04 mol/(Ls)，所以反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；答案為C。