【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

【答案】D

【解析】

A．鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比Al元素高，故A錯(cuò)誤；

B．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性依次減弱，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?/span>1s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子排布為4s24p5，兩者是同種元素原子，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32-+6H++2SO42-4SO2↑+3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)______(填寫序號(hào))。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法:________________。

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_____,然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有S。檢驗(yàn)S的方法是:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.每消耗2. 24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H++﹒OH

D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）①25℃時(shí)，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________（填“藍(lán)色”或“無色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1mol H2O(g)時(shí)放出241.8kJ 的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩(wěn)定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液時(shí)__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響。

下列說法不正確的是

A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶?jī)?nèi)是碳酸氫鈉溶液

B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再在III處加熱

D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪�原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

D.若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)

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