Question

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應制取氯氣,反應原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質,某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)______(填寫序號)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法:________________。

(3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應的離子方程式為_____,然后檢驗反應后溶液中是否含有S。檢驗S的方法是:取少量反應后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S。

Answer 1

【答案】② 產生的氯氣中含有水蒸氣,會反應生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+ 稀鹽酸(或HCl溶液) BaCl2(或其他合理答案)

【解析】

根據反應方程式得出液體和液體需要加熱反應，氯氣中含有水蒸氣，因此B、C裝置內的有色布條都會褪色，主要是氯氣與水反應生成了次氯酸，因此在A、B間增加一個除水蒸氣的裝置，氯氣具有氧化性，將Na2SO3氧化變?yōu)?/span>Na2SO4。

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；故答案為：②。

(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成次氯酸而漂白，因此應在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；故答案為：產生的氯氣中含有水蒸氣，會反應生成次氯酸；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)。

(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl，反應的離子方程式為Cl2+ SO32+H2O SO42+2Cl+2H+，檢驗硫酸根必須排除其他離子的干擾,因此檢驗反應后溶液中含有SO42的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有SO42；故答案為：Cl2+ SO32+H2O SO42+2Cl+2H+；稀鹽酸(或HCl溶液)；BaCl2(或其他合理答案)。