Question

【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識(shí)。

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____（填字母代號(hào)）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A，發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時(shí)間的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間(（min）	0	10	20	30	40	50	60
c（A）(mol/L)	1.0	0.80	0.67	0.58	0.43	0.50	0.50

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在10-20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min)；

②不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號(hào)）；

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

③800℃時(shí)，平衡常數(shù)K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負(fù) 極”）相連；

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

Answer 1

【答案】11 NH4＋＋H2O NH3 ·H2O＋ H＋ Ag2S B 0.013 A 0.25 增大 負(fù)極 2I－－2e－= I2

【解析】

⑴①常溫下，先你0.001mol/LNaOH溶液中氫離子濃度；②(NH4)2SO4酸化原因是銨根水解顯酸性；③分別計(jì)算沉淀時(shí)需要的銀離子濃度，需要銀離子濃度最少，則最先沉淀。

⑵甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1，甲醇燃燒時(shí)主要要寫狀態(tài)和水為液體。

⑶①在10-20min內(nèi)，根據(jù)公式計(jì)算A的平均反應(yīng)速率；②A. 密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志；B. 平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以 物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則達(dá)到平衡；C. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)不再變化，則達(dá)到平衡；③800℃時(shí)，先求出平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算平衡常數(shù)；④若溫度將為600℃，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)。

⑷可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，即a為陽(yáng)極，b為陰極，濾紙b端與電源正極相連。

⑴①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液，pH=11；故答案為：11。

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，其原因銨根水解顯酸性，離子方程式為是NH4＋＋H2O NH3H2O＋ H＋；故答案為：NH4＋＋H2O NH3H2O＋ H＋。

③向KCl溶液沉淀Cl－，需要是銀離子濃度，向K2S溶液沉淀S2－，需要是銀離子濃度，，沉淀S2－需要的銀離子濃度最小，因此最先產(chǎn)生的沉淀是Ag2S，故答案為：Ag2S。

⑵甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1；故答案為：B。

⑶①在10-20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為；故答案為：0.013。

②A. 密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A符合題意；B. 平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以 物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則達(dá)到平衡，故B不符合題意；C. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)不再變化，則達(dá)到平衡，故C不符合題意；綜上所述，答案為A。

③800℃時(shí)，c(A) = 0.5 molL1，Δc(A) = 0.5 molL1，則平衡時(shí)c(B) = 0.5 molL1，c(C) = 0.25 molL1，平衡常數(shù)；故答案為：0.25。

④若溫度將為600℃，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將增大；故答案為：增大。

⑷①可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，即a為陽(yáng)極，b為陰極，濾紙b端與電源正極相連；故答案為：正極。

②濾紙a端生成單質(zhì)碘，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I－－2e－= I2；故答案為：2I－－2e－= I2。