【題目】我國(guó)規(guī)定，所有銷(xiāo)售的食品包裝標(biāo)簽配料表上食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱(chēng)或種類(lèi)名稱(chēng)，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是

①檸檬酸 ②山梨酸鉀 ③甜味素

④菠蘿香精 ⑤檸檬黃 ⑥日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

【答案】C

【解析】

著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。按來(lái)源分為化學(xué)合成色素和天然色素兩類(lèi)；我國(guó)允許使用的化學(xué)合成色素有：莧菜紅、胭脂紅、赤蘚紅、新紅、檸檬黃、日落黃、靛藍(lán)、亮藍(lán)，以及為增強(qiáng)上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各種色素；我國(guó)允許使用的天然色素有：甜菜紅、紫膠紅、越桔紅、辣椒紅、紅米紅等45種。

①檸檬酸 ②山梨酸鉀是防腐劑；③甜味素 ④菠蘿香精是甜味劑； ⑤檸檬黃 ⑥日落黃是著色劑；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A.間二甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“”取代時(shí)，形成的同分異構(gòu)體最多有6種

B.將等物質(zhì)的量的與混合，在光照條件下充分反應(yīng)可以制得純凈的氯乙烷

C.苯與液溴混合后加入鐵粉，此時(shí)苯發(fā)生了加成反應(yīng)

D.食物中的纖維素在人體內(nèi)可以水解生成葡萄糖，為人類(lèi)活動(dòng)提供能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5 mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出267 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開(kāi)_____ 和止水夾 a 并______，向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a，打開(kāi)止水夾 b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小，打開(kāi)止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開(kāi)活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________。

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水電池是我國(guó)1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電。

（1）下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水電池工作過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發(fā)生___反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

完成下列計(jì)算：

（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為______。

（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。

（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。

①推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成份（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）____________。

②若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到無(wú)水Na2CO3 8.48g，則加入的物質(zhì)可以是________或_______。

（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時(shí)，剩余固體的組成成份（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識(shí)。

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____（填字母代號(hào)）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A，發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時(shí)間的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間(（min）

0

10

20

30

40

50

60

c（A）(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在10-20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min)；

②不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號(hào)）；

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

③800℃時(shí)，平衡常數(shù)K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負(fù) 極”）相連；

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案