【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5 mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267 kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol

【答案】BC

【解析】

A．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267 kJ ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨撝�，�?/span>A錯誤；

B．0.5 mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267 kJ的熱量，焓變?yōu)樨撝担?/span>B正確；

C．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267 kJ ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨撝�，�?/span>C正確；

D．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267 kJ ×2=534kJ的熱量，H2O的聚集狀態(tài)為氣態(tài)而非液態(tài)，故D錯誤；

故答案為：BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有 K2Cr2O7 的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2 O7 易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。

物質(zhì)

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度積

9.1106

2.30 102

1.17 1010

1.08 1010

(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在 K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整)：______Cr2O72-+__________CrO42+______

(2)向濾液 1 中加入 BaCl2 2H2O 的目的是使 CrO42- 從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：_____。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2 不選用Ca2處理廢水的理由：_____。

③ 研究溫度對CrO42 沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42- 的沉淀率(沉淀率如圖所示)

已知：

CrO42- 的沉淀效率隨溫度變化的原因是_____。

(3)向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結(jié)合化學平衡移動原理，解釋使用 0.450 mol/L 的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因：_____。

②回收重鉻酸的原理如上圖(右)所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_____。

(4)綜上所述，沉淀BaCrO4進一步回收重鉻酸的效果與_____、_____、有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)②的最高價氧化物的分子式為________；

⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為________；

最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________________________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________。

A．最高正化合價為＋6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2＋代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B.欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液

C.欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用 Michael 反應合成華法林的一種方法。

回答下列問題：

(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗其官能團的反應的化學方程式為________。

(2)反應①~③中，屬于加成反應的是_______(填序號)。

(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

(4)中官能團的名稱為_______、_______。

(5)反應①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為 _______，其中不含“－CH3”的結(jié)構(gòu)簡式為 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上食品添加劑應使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。右圖標簽注明的添加劑中屬于著色劑的是

①檸檬酸 ②山梨酸鉀 ③甜味素

④菠蘿香精 ⑤檸檬黃 ⑥日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）

A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應：S2O32-+6H++2SO42-4SO2↑+3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應制取氯氣,反應原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)______(填寫序號)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法:________________。

(3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應的離子方程式為_____,然后檢驗反應后溶液中是否含有S。檢驗S的方法是:取少量反應后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S。

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