下列判斷正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24LCH3OH含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
考點：物質的量的相關計算,反應熱和焓變,鹽類水解的應用
專題：
分析：A．標況下甲醇為液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量；
B．氫原子形成氫氣分子釋放能量；
C．均為強堿弱酸鹽，對應的酸越強，弱酸根水解程度越大，溶液堿性越強；
D．根據(jù)n=
m
M
計算氨氣物質的量，每個氨氣分子含有3個N-H鍵，進而計算共價鍵數(shù)目．
解答： 解：A．標況下甲醇為液態(tài)，2.24LCH3OH的物質的量不是0.1mol，含有的分子數(shù)不是0.1NA，故A錯誤；
B．氫原子形成氫氣分子釋放能量，相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故B錯誤；
C．碳酸鈉、醋酸鈉均為強堿弱酸鹽，醋酸酸性強于碳酸，故碳酸根水解程度更大，碳酸鈉溶液的堿性更強，PH值更大，故C正確；
D．氨氣物質的量為
3.4g
17g/mol
=0.2mol，每個氨氣分子含有3個N-H鍵，含有共價鍵數(shù)目為0.6NA，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查物質的量有關計算、化學反應與能量、鹽類水解等，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑用自來水配制不會導致藥品變質的是（　�。�
A、硝酸銀B、氯化鈉
C、亞硫酸鈉D、硫代硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、生產和生活密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A、干冰可以用于人工降雨
B、推廣使用可降解塑料，有助于減少“白色污染”
C、將熟石灰和硝酸銨混合施用，肥效更高
D、環(huán)境保護應從源頭消除污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（　�。�
A、酸性強弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
C、已知硒（Se）與硫同主族，其最高價氧化物對應的水化物分子式為：H2SeO3
D、原子半徑大�。篘a＞P＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純晶體硅是信息技術的關鍵材料．
（1）硅元素位于周期表的
 
周期
 
族，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似硅的半導體材料的是
 
（填字母序號）．
a．過渡元素區(qū)域
b．金屬和非金屬元素的分界線附近
c．含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
已知：（如圖1）

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：
SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（3）粗硅經系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：
 
，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為 SiHCl3 （g）+H2（g） 
一定條件
 Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鋅粉與100mL 18.5mol?L-1的濃H2SO4混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6L（設濃H2SO4的還原產物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為（　�。�
A、0.9 mol
B、1.2 mol
C、1.5 mol
D、1.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
B、用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合物L能夠制備可溶性的非凝膠聚合物．它與其它有機物有如圖所示的轉化關系（部分反應條件略去）．

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO
C2H5ONa
△

Ⅱ、
Ⅲ、
注：R、R′為烴基或氫原子，R′為烴基
（1）A、B的相對分子質量分別是32和46；
①下列有關A、B的說法正確的是：
 

a、它們均能溶于水；               
b、它們均能發(fā)生消去反應；
c、它們均能與HBr反應；          
d、A的沸點比B高
②寫出A轉化為C的化學方程式：
 

③D可與最簡單的酚在酸性條件下反應生成高聚物，寫出該反應的化學方程式：
 

（2）E中的含氧官能團的名稱是：
 
；M的結構簡式是：
 
；
（3）已知G的化學式是C3H6O，則F的結構簡式是：
 

（4）寫出J轉化為K的化學方程式：
 

（5）高聚物L是線型結構高分子，它的鏈節(jié)中含有六元環(huán)且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出L的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應     OH-+H+=H2O
B、金屬鈉與水反應               Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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