Question

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（　�。�

• A、酸性強(qiáng)弱：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃
• B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
• C、已知硒（Se）與硫同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為：H₂SeO₃
• D、原子半徑大�。篘a＞P＞N

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為：H₂SO₄；
D．同周期從左往右，原子半徑逐漸減��；同主族，從上往下，原子半徑逐漸增大．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞C，故酸性強(qiáng)弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，但HClO不是最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；非金屬性：F＞Cl＞Br，故熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正確；
C．硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為：H₂SO₄，硒（Se）與硫同主族，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為：H₂SeO₄，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na＞P；同主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑大�。篜＞N，故原子半徑大�。篘a＞P＞N，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，難度不大．把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵．