Question

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
②34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3N_A
④在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5N_A
⑥在O₂參與的反應(yīng)中，1mol O₂作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4N_A
⑦1L 1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)小于2N_A
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中所含有的分子數(shù)為N_A．

• A． ①②⑤
• B． ①⑥⑧
• C． ①③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①氬氣為單原子單質(zhì)；
②H₂O₂是共價(jià)化合物，無(wú)陰離子；
③氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成；
④鐵有+2價(jià)和+3價(jià)；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
⑥在O₂參與的反應(yīng)中，氧元素可能變?yōu)?1價(jià)或-2價(jià)；
⑦求出NH₄NO₃的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來(lái)分析；
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄為液態(tài)．

解答 解：①氬氣為單原子單質(zhì)，故含N_A個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L，故正確；
②H₂O₂是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)中無(wú)陰離子，故錯(cuò)誤；
③氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故21g氧氣和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故正確；
④鐵有+2價(jià)和+3價(jià)，故1mol鐵參與反應(yīng)后失去的電子數(shù)可能為2N_A個(gè)，也可能為3N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑥在O₂參與的反應(yīng)中，氧元素可能變?yōu)?1價(jià)或-2價(jià)，故1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2N_A個(gè)，也可能為4N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑦溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量為n=CV=1mol/L×1L=1mol，1mol硝酸銨中含2mol氮原子，即2N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．