9．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．無色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
B．空氣：CH4、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br -
D．各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

分析 A．Cu2+為藍(lán)色；
B．NO易被氧化；
C．膠體發(fā)生聚沉，后溶解再發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．離子之間不反應(yīng)，且遵循電荷守恒．

解答 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，且Cu2+、AlO2-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．NO易被氧化，不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；
C．膠體發(fā)生聚沉，后溶解再Fe3+與S2-氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且遵循電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“比較“是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
（2）當(dāng)2molSO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是（　　）
A．稱取7.86g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法 正確的是（　　）
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
B．將 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為 Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．如將一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱 Q kJ，則此過程中有 2 mol SO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或10×6.02×1023），PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2sp2雜化．
（3）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫出該變化的化學(xué)方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花，和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
B．硅膠常作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑
C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6
D．二氧化硅是現(xiàn)代光纖的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2（　�。�
A．只有②③④⑥B．除①外C．除⑤外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
②34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
④在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
⑥在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
⑦1L 1mol•L-1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA．
A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

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