Question

短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行）；已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、D的電子式為：
• B、X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式為：C₂H₂
• C、五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q＞R＞Y＞Z＞X
• D、A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式一定是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂→2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO₂，D是淡黃色固體，則D為Na₂O₂，A為NaAlO₂，B為Al（OH）₃，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO₂，D是淡黃色固體，則D為Na₂O₂，A為NaAlO₂，B為Al（OH）₃，
A．D為Na₂O₂，電子式為，故A正確；
B．C和H形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式為C₂H₂，故B正確；
C．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，即Q＞R＞Y＞Z＞X，故C正確；
D．如二氧化碳過(guò)量，則A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式可能是：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生的理解推理有一定的要求，元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，可以為ⅣA族元素，也可以為H元素，中學(xué)中較少涉及H元素的負(fù)化合價(jià)，學(xué)生容易忽略，導(dǎo)致無(wú)法解答．