Question

反應(yīng)x（g）+y（g）?2z（g）△H＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)t₁秒后達(dá)到平衡，t₂秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，t₃時(shí)又達(dá)平衡（如圖所示），試分析，從t₂到t₃曲線變化的原因是，t₂時(shí)刻 （　�。�

• A、減小了x或y的濃度
• B、增大了Z的濃度
• C、增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
• D、升高了反應(yīng)的溫度

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象可知，t₂時(shí)刻x或y的濃度不變，而z的濃度瞬間增大，說明t₂時(shí)增大了z的濃度，而x或y的濃度在增大z濃度的瞬間沒有發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：由圖象可知，t₂時(shí)z的濃度瞬間增大，而x或y的濃度在t₂時(shí)沒有發(fā)生變化，
A．若減小了x或y的濃度，在t₂時(shí)x或y的濃度會(huì)立刻減小3，z的濃度瞬間不變，與圖象變化不相符，故A錯(cuò)誤；
B．若增大了z的濃度，t₂時(shí)z 的濃度瞬間增大，而x或y的濃度在t₂時(shí)刻不會(huì)發(fā)生變化，與圖象變化一致，故B正確；
C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，所以t₂時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度應(yīng)該都增大，這與圖象變化不相符，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，則平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物z的濃度減小，而圖象中t₂時(shí)反應(yīng)物濃度增大，二者不相符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線分析，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，能夠正確分析物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．