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化學能轉變成熱能、化學能轉變成電能是能量轉化的重要形式.
(1)已知4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3288KJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1632KJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 

(2)如圖是實現(xiàn)化學能轉化成電能的銅鋅原電池裝置圖,正極上的電極反應式是
 
,負極上發(fā)生了
 
反應(填“氧化”或“還原”).
(3)若將(2)裝置中電流計改為直流電源,其他不變,通電一段時間后溶液變?yōu)樗{色,裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:
 

(4)若用石墨做電極電解500mL飽和食鹽水,驗證陽極產物的方法是
 
,若陰極上共收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況),若要使溶液復原,可進行的操作是
 
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應焓變,結合熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式;
(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應,負極上發(fā)生失電子的氧化反應;
(3)根據(jù)電解池的工作原理來回答:陽極是活潑電極,自身失電子,陰極上是陽離子得電子的還原反應;
(4)氯氣具有氧化性,能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍,電解質溶液復原:出什么加什么.
解答: 解:(1)已知①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3288kJ?mol-1
②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1632kJ?mol-1
則反應2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)是
1
2
(①-②)得到,所以此反應的△H=
1
2
(①-②)=
1
2
(-3288kJ?mol-1+1632kJ?mol-1)=-828KJ?mol-1,
故答案為:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-828KJ?mol-1
(2)銅、鋅硫酸原電池中,正極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑,在負極上是金屬鋅被氧化發(fā)生氧化反應,故答案為:2H++2e-=H2↑;氧化;
(3)將(2)裝置中電流計改為直流電源,其他不變,通電一段時間后溶液變?yōu)樗{色,所以Cu是陽極材料,該電極上金屬銅本身失電子成為銅離子,在陰極上是硫酸中的氫離子得電子的過程,總反應為:Cu+2H+
 通電 
.
 
Cu2++H2↑,故答案為:Cu+2H+
 通電 
.
 
Cu2++H2↑;
(4)若用石墨做電極電解500mL飽和食鹽水,陽極上是氯離子失電子的氧化反應,會得到氯氣,能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍,驗證陽極產物的方法是將濕潤的淀粉-KI試紙粘在玻璃棒的一端靠近陽極,試紙變藍,陰極上是氫離子得電子生成氫氣,即2H++2e-=H2↑,共收集到氣體1.12L即0.05mol氫氣(已折算成標準狀況),若要使溶液復原,通入標準狀況下的HCl氣體0.1mol,即2.24L,
故答案為:將濕潤的淀粉-KI試紙粘在玻璃棒的一端靠近陽極,試紙變藍;通入標準狀況下的HCl氣體2.24L.
點評:本題綜合考查學生蓋斯定律的應用、原電池和電解池的工作原理等方面的知識,注意電極反應式的書寫是關鍵,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關微粒半徑大小的比較中,正確的是( 。
A、Na+>F-
B、Fe<Fe2+
C、Cl<Cl-
D、K+<Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物A的分子式為C10H20O2,已知A~E有如圖轉化關系.則A 的結構可能有( 。
A、16種B、2種C、8種D、4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
(填對應字母);
(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有
 
(填數(shù)字)種;
(3)一鹵代物種類最多的是
 
 (填對應字母);
(4)寫出實驗室制取C的化學方程式
 
;
(5)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式
 

(6)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱:的名稱是:
 

2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結構簡式是
 
,1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO;HClO?H++ClO-,達到平衡后:
(1)CO2溶于水的電離方程式為:
 

(2)向氯水中加入NaOH固體時,平衡向
 
移動,c(H+
 
,c(ClO-
 

(3)要使HClO的濃度增大,可加入下列物質(填代號)
 

A.SO2   B.NaHCO3   C.HCl
(4)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向.某物質R是一種儲氫材料.現(xiàn)取84g R在高溫條件下加熱分解,得到0.5mol離子化合物A(只含有二種短周期元素)和44.8L氣體B(氣體體積為標準狀況下),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.已知A中兩種離子的電子層結構相同,且陽離子的核電荷數(shù)比陰離子多5,氣體B有如下轉化關
系:B
X
C
X
D
H2O
E,E是一種強酸.請回答下列問題:
(1)物質A的化學式為
 

(2)寫出R高溫分解的化學方程式
 

(3)將C和D的混合物溶解在接近0℃的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.弱酸F比醋酸酸性稍強,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用的是
 
(填序號).
a.鹽酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)有一種活性很強的離子化合物G,其組成為NH5,電子式為
 
,NH5與水反應能否產生H2
 
(填“能”或“否”),理由是
 

(5)現(xiàn)有9.6g A中的金屬單質與極稀的E溶液充分反應無氣體產生,加入足量的NaOH溶液并微熱,生成B氣體(標準狀況下)
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應的化學方程式
 
;
(2)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能
B、乙二酸能使酸性KMnO4溶液褪色而乙酸不能
C、纖維素在稀H2SO4催化下易水解而淀粉比較困難
D、甲酸甲酯能夠發(fā)生銀鏡反應而乙酸乙酯不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應x(g)+y(g)?2z(g)△H<0,若反應開始經t1秒后達到平衡,t2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞,t3時又達平衡(如圖所示),試分析,從t2到t3曲線變化的原因是,t2時刻 ( 。
A、減小了x或y的濃度
B、增大了Z的濃度
C、增加了反應體系的壓強
D、升高了反應的溫度

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