Question

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．某物質(zhì)R是一種儲氫材料．現(xiàn)取84g R在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol離子化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．已知A中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子的核電荷數(shù)比陰離子多5，氣體B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)
系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強酸．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為

 

．
（2）寫出R高溫分解的化學方程式

 

．
（3）將C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是

 

（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）有一種活性很強的離子化合物G，其組成為NH₅，電子式為

 

，NH₅與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H₂

 

（填“能”或“否”），理由是

 

．
（5）現(xiàn)有9.6g A中的金屬單質(zhì)與極稀的E溶液充分反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標準狀況下）

 

L．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，n（NH₃）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，A為只含有二種短周期元素形成的離子化合物，A中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子的核電荷數(shù)比陰離子多5，由Na、Mg、Al及N、O、F，則A為Mg₃N₂符合，0.5molA中含1.5molMg、1molN，M（R）=

84g

1.5mol

=56g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，則R為Mg（NH₂）₂；
氣體B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強酸，則C為NO、D為NO₂，E是硝酸，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答： 解：44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，n（NH₃）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，A為只含有二種短周期元素形成的離子化合物，A中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子的核電荷數(shù)比陰離子多5，由Na、Mg、Al及N、O、F，則A為Mg₃N₂符合，0.5molA中含1.5molMg、1molN，M（R）=

84g

1.5mol

=56g/mol，則R為Mg（NH₂）₂；
（1）由上述分析可知，A的化學式為Mg₃N₂，故答案為：Mg₃N₂；
（2）R高溫分解的化學方程式為3Mg（NH₂）₂

高溫  .

Mg₃N₂+4NH₃↑，故答案為：3Mg（NH₂）₂

高溫  .

Mg₃N₂+4NH₃↑；
（3）B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強酸，則C為NO、D為NO₂，E是硝酸，NO₂+NO+H₂O=2HNO₂，F(xiàn)為亞硝酸依據(jù)其弱酸性、氧化性和還原性，亞硝酸比醋酸酸性稍強，而碳酸的酸性比醋酸弱，亞硫酸有強還原性，故不能選擇CO₂和SO₂，故答案為：bd；
（4）NH₅的電子式為：，NH₅分子中負一價的氫有強還原性，要與水中正一價的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，
故答案為：；能；NH₄H中-1價的H與H₂O中+1價的H發(fā)生歸中反應(yīng)；
（5）根據(jù)得失電子守恒，可知關(guān)系式為4Mg～NH₃，則  
    4Mg～NH₃
 4×24g    22.4L
 9.6g      2.24L 
故答案為：2.24．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握A、B的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的性質(zhì)及A為離子化合物及離子的特點為推斷的突破口，側(cè)重分析能力、計算能力、推斷能力的綜合考查，題目難度較大．