Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
• B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度是定值，不改變
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容．反應(yīng)為c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A、恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不變，氫氣濃度不變；
C、升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大；
D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積書寫化學(xué)方程式．

解答： 解：某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反應(yīng)為c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
A、恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+H₂

催化劑 .

△

CO+H₂O△H＞0，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故A正確；
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不變，氫氣濃度不變，如加入惰性氣體，故B正確；
C、升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)表達(dá)式是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反應(yīng)為c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的理解影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．