下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B、在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA
D、17g NH3中含有分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：計(jì)算題,化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
B、在1L水中溶解5.85g NaCl，溶液體積大于1L；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、在1L水中溶解5.85g NaCl，溶液體積大于1L，配制得的NaCl溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4L H2O不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、n=
m
M
，則物質(zhì)的量=
17g
17g/mol
=1mol，得到分子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量概念分析，氣體摩爾體積條件的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是（　�。�
A、75mL  2mol?L-1的NH4Cl
B、150mL  1mol?L-1的NaCl
C、50mL  1.5mol?L-1的CaCl2
D、50mL  3mol?L-1的KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A、50mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液
B、100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液
C、25mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液
D、10mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度是定值，不改變
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Ag+、NO3-、C1-
B、Mg2+、NH4+、NO3-、C1-
C、Na+、K+、CO32-、NO3-
D、A13+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（　�。�
A、Q2++2e-→Q
B、R2++2e-→R
C、S3++3e-→S
D、T3++3e-→T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)側(cè)鏈烴基，則此側(cè)鏈烴基的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或操作正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行

（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 

（2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
，若溫度升高，平衡常數(shù)數(shù)值將
 
（填增大、減小或不變）
②乙苯與CO2在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系的密度不再改變      b．體系的壓強(qiáng)不再改變
c．c（CO2）=c（CO）    d．消耗1molCO2同時(shí)生成1molH2O      e．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是
 
．

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