Question

6．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置的作用除去Cl₂中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．酸性：HClO₄＞H₂SO₄或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S或H₂與Cl₂的反應(yīng)比H₂與S的反應(yīng)劇烈等均可．

Answer 1

分析 為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，可用A制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，B應(yīng)為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，C為尾氣吸收裝置，以此解答該題．

解答 解：為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，可用A制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，B應(yīng)為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，C為尾氣吸收裝置，
（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂；
故答案為：濃鹽酸；MnO₂；
（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶?jī)?nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：；
故答案為：除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；置換；
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)：氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)；通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較非金屬性；S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來(lái)判斷；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，
故答案為：酸性：HClO₄＞H₂SO₄ 或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S或H₂與Cl₂的反應(yīng)比H₂與S的反應(yīng)劇烈等均可．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，為高頻考點(diǎn)，注意從實(shí)驗(yàn)裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問(wèn)題，要通過(guò)本題建立解答本類題的正確思維過(guò)程．