1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；
Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；
X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答

解答 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；
Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；
X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性X（Mg）＞Y（Al），故A錯誤；
B．一定條件下，氧氣與氨氣反應生成氮氣與水，置換出氮氣，故B正確；
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于稀氨水，故C錯誤；
D．一定條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度中等，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
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11．近年流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品．蘋果酸（α羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列相關說法正確的是（　　）
A．蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代和消去反應
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3

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12．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr，其反應類型為取代反應
（2）D的化學名稱是2-甲基丙烯
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）滿足核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的G的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．

反應條件1為Br2、光照；反應條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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9．有下列七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A．②③④⑤B．③④⑤⑦C．④⑤⑥D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子，A2+，B+，C3-，D-  都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑C＞D＞B＞AB．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．原子半徑A＞B＞D＞CD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學反應方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．酸性：HClO4＞H2SO4或穩(wěn)定性：HCl＞H2S或H2與Cl2的反應比H2與S的反應劇烈等均可．

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一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

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CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
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D．乙烷、丙烷中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．
構(gòu)成鋅-銅原電池		B．
碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
C．
制取O2		D．
檢查裝置氣密性

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