pH值相等的鹽酸甲和醋酸乙分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＞乙
B、反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
C、反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
D、反應(yīng)結(jié)速時(shí)pH值：甲＜乙
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．pH相等的醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相等，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，則需要的時(shí)間越短；
C．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量．
解答： 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的鹽酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH3COOH），故C正確；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)后溶液的pH甲＞乙，如果鹽酸和醋酸都過量，要根據(jù)氫離子濃度確定溶液的pH大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與溶液的電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
．（裝置II）
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏
 
（高或低）
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
 
慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
E．改用
 
加水，使溶液
 
．若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度
 
應(yīng)該
 
．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度
 
處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
B、在18g18O2中含有Na個(gè)氧原子
C、常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個(gè)氧原子
D、1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A、500 mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3 NA
B、500 mL溶液中含有0.1 NA個(gè)K+離子
C、1 L溶液中K+離子濃度是0.2 mol/L
D、2 L溶液中SO42-離子濃度是0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
 

（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方 法是
 
．
③若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是
 
（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失     B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出  D．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→
 
在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的燒杯中
（3）假設(shè)甲乙丙中所用的鈉相同，按乙中的演示方法將鈉用鋁箔包好并扎一些小孔，結(jié)果收集的氫氣最多，寫出有關(guān)氫氣增多的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、32 g/mol
B、64
C、64 g/mol
D、4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D、硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
 
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