Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正確說法是（　�。�

• A、500 mL溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.3 N_A
• B、500 mL溶液中含有0.1 N_A個K⁺離子
• C、1 L溶液中K⁺離子濃度是0.2 mol/L
• D、2 L溶液中SO₄^2-離子濃度是0.4 mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=cV計算出500mL溶液中含有氯酸鉀的物質的量，再計算出含有鉀離子和硫酸根離子的數(shù)目；
B、根據(jù)n=cV計算出500mL溶液中含有氯酸鉀的物質的量及鉀離子數(shù)目；
C、根據(jù)氯酸鉀的濃度計算出鉀離子的物質的量濃度；
D、根據(jù)溶液的均一性計算出硫酸根離子的物質的量濃度．

解答： 解：A、500 mL溶液中含有0.1mol氯酸鉀，含有0.1mol硫酸根離子和0.2mol鉀離子，總共含有0.3mol離子，所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.3 N_A，故A正確；
B、根據(jù)A可知，500 mL溶液中含有0.1mol氯酸鉀，含有0.2mol鉀離子，含有0.2N_A個K⁺離子，故B錯誤；
C、鉀離子濃度為：c（K⁺）=2c（ K₂SO₄）=0.4mol/L，故C錯誤；
D、該溶液中硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=c（ K₂SO₄）=0.2mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷、物質的量濃度的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．