【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

【答案】0.4mol/L；1mol/L1.12L

【解析】

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，根據(jù)n=計(jì)算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積。

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L，
減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，

因此，本題正確答案為：0.4mol/L、1mol/L；
（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
因此，本題正確答案為：1.12L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

C. 4 min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小

D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

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【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列問(wèn)題:

（1）儀器a的名稱為_____________，裝置B的作用是____________。

（2）裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中______時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通人千燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO。

（4）裝置D中干燥管的作用是__________________。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響是____、________。

（6）ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸________________。(僅提供的試劑:1mol/L鹽酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)

②要驗(yàn)證ClNO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是_____(填序號(hào))。

a.向燒杯中滴加過(guò)量KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

b.取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10.0mLH2O充分反應(yīng)

c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀

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【題目】下列大小比較正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B. 25 ℃時(shí)，pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D.化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒(méi)有能量的變化

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【題目】蒸餾水的制�。喝鐖D為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量________，其作用是___________。

(3)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤，并改正：

①____________________；

②______________________。

(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先關(guān)閉冷凝水？____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L.NO和11.2L O2反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NA

B. 將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合，混合物中Cu2+數(shù)目為NA

C. 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molT218O所含電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 25℃時(shí) Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B. 常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—

C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ＞0

D. 25℃時(shí)向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)c(OH—)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以2氯丙烷為主要原料制1,2丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時(shí)，依次經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為(　　)

A. 加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)

B. 消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→取代反應(yīng)

C. 消去反應(yīng)→取代反應(yīng)→加成反應(yīng)

D. 取代反應(yīng)→加成反應(yīng)→消去反應(yīng)

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