【題目】蒸餾水的制。喝鐖D為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量________,其作用是___________。
(3)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤,并改正:
①____________________;
②______________________。
(4)收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先關(guān)閉冷凝水?____________________________。
【答案】蒸餾燒瓶冷凝管沸石防止暴沸溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處,應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水,應(yīng)是下口進(jìn)水上口出水先撤酒精燈
【解析】
由圖可知儀器的名稱,圖中溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定餾分的溫度,冷卻水下進(jìn)上出冷凝效果好,蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤酒精燈再關(guān)冷凝水,以此來(lái)解答。
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知A儀器的名稱是蒸餾燒瓶,B儀器的名稱是冷凝管;
(2)蒸餾時(shí)為防止液體沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng),需要加入沸石,即實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外,還需加入少量沸石,其作用是防止暴沸;
(3)根據(jù)裝置圖可知圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水;
(4)收集完蒸餾水后,先撤酒精燈后停冷凝水,防止冷凝管驟冷炸裂,且對(duì)餾分充分冷卻。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中,完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時(shí),試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部 ②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管 ⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí),取下瓶塞倒立放在桌面上,傾倒液體時(shí),瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面 ⑥不慎將濃硫酸灑在桌上,應(yīng)先用燒堿溶液中和,再用濕布抹凈 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí),把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。
A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑧⑩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D. 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知濃度的下列溶液,當(dāng)溫度升高時(shí)pH不變的是
A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。
②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。
A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積
C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
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