可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾  ②升華  ③加熱分解  ④蒸餾等；
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（用序號填寫）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒
 

（2）除去乙酸中溶解的微量食鹽，用
 

（3）除去氧化鈣中的CaCO3，用
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）CaCO3不溶于水，可用過濾的方法分離；
（2）乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純；
（3）碳酸鈣不穩(wěn)定，加熱可生成氧化鈣．
解答： 解：（1）CaCO3不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：①；
（2）乙醇易揮發(fā)，而食鹽難揮發(fā)，則可用蒸餾的方法提純，故答案為：④；
（3）碳酸鈣不穩(wěn)定，加熱可生成氧化鈣，則可用加熱分解的方法除雜，故答案為：③．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol　
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76KJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的
 
倍．
②該條件下的該反應的平衡常數(shù)是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖一所示，判斷該反應△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol  甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
則甲酸的分子式為
 
，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 反應生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為
 
．
（3）如圖二所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應：
 
．
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生
 
腐蝕．
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硝酸
 

（2）硫酸鋁
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應．
（2）C極的電極反應方程式為：
 
；
（3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是
 
．
時間（min）12345678910
陰極氣體體積（cm3）6122029324252627282
陽極氣體的體積（cm3）24711162l263l3641
（4）電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復到電解前，應加入的物質(zhì)是
 

（5）當電路中通過0.004mol 電子時，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時溶液pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，0.448L某氣體的質(zhì)量是1.08克，此氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中反應①為置換反應．
（1）若A、D、F為非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F同周期，則F是
 
，反應①的化學方程式為
 
；
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③、④反應中都有水生成，反應②需在放電條
件下進行，A、D相遇有白煙生成，寫出反應①的化學方程式為
 
，反應③屬于
 
反應（填吸熱或放熱）
（3）若A、D為單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍，F(xiàn)是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應①的實驗現(xiàn)象是：
 
；反應④的化學方程式為
 
 （F為濃溶液）
（ II）X、Y、Z、W 4種元素．已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質(zhì)子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)占其電子總數(shù)的三分之二．據(jù)此填空：Y元素是
 
，Z元素是
 
．由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結(jié)構(gòu)式是
 
；由X、Y、Z三元素按原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物B的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：
元素代號LMNRQT
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+5、+3、-3-2
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1100.074
據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質(zhì)反應更劇烈
B、M與T形成的化合物不能溶于強堿
C、由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
D、N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標準狀況下均為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程，屬于化學變化的是（　�。�
A、石油的裂化B、煤的干餾
C、石油的分餾D、鋁熱反應

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