寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硝酸
 

（2）硫酸鋁
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開．
解答： 解：（1）硝酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子和硝酸根離子，電離方程式為 HNO3═H++NO3-，
（2）硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
故答案為：（1）HNO3═H++NO3-；（2）Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
點評：本題難度不大，考查電離方程式的書寫，書寫電離方程式時注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團不能拆開．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、Y＞Z＞X
C、X＞Z＞Y
D、Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取2.12g這種氮肥溶于水，加入足量的燒堿溶液，加熱至氣體全部放出，生成的氨氣為672mL（標準狀況下）．求這種氮肥的含氮百分率．（要求寫出計算步驟）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣寫出反應方程式
 
，濃鹽酸還可以和氯酸鉀發(fā)生反應制取氯氣寫出反應方程式
 
，氯氣具有較強的
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化合物的電子式：
H2
 
；O2
 
； CO2
 
；NaCl
 
；MgCl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾  ②升華  ③加熱分解  ④蒸餾等；
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（用序號填寫）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒
 

（2）除去乙酸中溶解的微量食鹽，用
 

（3）除去氧化鈣中的CaCO3，用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種有機化合物，它們的組成中均含碳40%，含氫6.67%，含氧53.33%．甲、乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應，乙、丙是丁的同分異構(gòu)體．已知甲在常溫下為氣體，它有如下反應：甲+C6H5OH→X（高分子化合物）．丁在16.6℃以下凝結(jié)為冰狀晶體，丁有以下反應：丁+碳酸鈉→二氧化碳+Y+水，丙不能發(fā)生水解反應，但可發(fā)生酯化反應．
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；乙的名稱為
 
；X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）丙發(fā)生銀鏡反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中正確的是（　�。�
A、在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的離子：NH4+、Na+、Cl-、H+
B、常溫水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量共存的離子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-
C、Fe（OH）3溶于HBr溶液的離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O
D、少量的SO2通入苯酚鈉溶液中離子方程式：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3-

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