7.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是( 。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時(shí),視線高于刻度線.
A.①④B.①③C.②③D.④⑤

分析 根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答 解:①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$可知c(待測)偏大,故①正確;
②錐形瓶中有少量蒸餾水,待測液的物質(zhì)的量不變,則V(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$可知,c(待測)不變,故②錯(cuò)誤;
③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用待測鹽酸潤洗,待測液的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$可知,c(待測)偏小,故③錯(cuò)誤;
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$可知,c(待測)偏大,故④正確;
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時(shí),視線高于刻度線,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$可知,c(待測)偏小,故⑤錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查中和滴定的誤差分析,題目難度中等,注意利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,物質(zhì)的量的濃度也偏小;其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,物質(zhì)的量的濃度也偏大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是(  )
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SC2等有重要意義.
(1)用CO可以合成甲醇,已知:
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ•mol-1;
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1;
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac(填寫序號).
a.使用催化劑;    b.降低反應(yīng)溫度;
c.增大體系壓強(qiáng);  d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.

①P1小于P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$(\frac{V}{a})^{2}$;
③100℃,達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol,則平衡向左(填“向左”“不”或“想右”)移動
(4)利用原電池原理,用SO2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸,請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+;
(5)CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol/L.用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液,然后電解該溶液,電解原理示意圖如圖2所示.請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖①是某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v(NO)]的實(shí)驗(yàn)裝置圖.試回答下列問題:
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)測定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v(NO)],本實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:NO的體積、反應(yīng)時(shí)間.
(3)實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗蓋b和活塞a,從U形管長管處置水至管長管中液面高于短管中液面,過一會,若液面差保持不變,則裝置氣密性良好.
(4)為保證實(shí)驗(yàn)的成功,加入一定量稀硝酸是很重要的操作,你認(rèn)為應(yīng)怎樣進(jìn)行為好?打開分液漏斗蓋b和活塞a,從U形管右端注入稀硝酸至排盡左端空氣,關(guān)閉活塞a后將彎曲的銅絲迅速伸入溶液并開始記錄時(shí)間.
(5)該興趣小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系圖如圖②所示.則:
①a→b,v(NO)變化的主要原因是:銅和稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高,反應(yīng)速率加快.
②b→c,v(NO)變化的主要原因是:反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,體系與環(huán)境的溫差大,散熱加快,體系溫度變化不大甚至有所下降,c(HNO3)降低,反應(yīng)速率降低.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.I.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含F(xiàn)e2O3、MgO和一些不溶于酸堿的雜質(zhì))中提取氧化鋁兩種工藝流程如圖:

請回答下列問題:
(1)寫出步驟②中加入燒堿后的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)列舉氧化鋁的兩種常見的用途制作耐火實(shí)驗(yàn)儀器(如耐火坩堝、耐火管等)、工業(yè)冶煉鋁.
(3)沉淀C的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2(填化學(xué)式).
濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)步驟③、④中不能用硫酸代替CO2,原因是過量的硫酸會將生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為Al3+
向該濾液M中加入少量澄清石灰水的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O.
(5)沉淀F在過濾后需要洗滌,請寫出檢驗(yàn)F是否洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液,加入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象則表明已經(jīng)洗滌干凈.
(6)若現(xiàn)在有10t的鋁土礦,其中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%,則在流程乙中溶解時(shí),需要4mol/L的NaOH溶液至少104L.
II.上述兩種流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液,現(xiàn)用10mol/L NaOH濃溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液,可供選擇的儀器有:
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
(1)尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶;
(2)需要量取的NaOH濃溶液的體積為200mL;
(3)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤(填序號)
①定容時(shí),仰視刻度線.
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸餾水.
④未洗滌稀釋時(shí)用過的燒杯和玻璃棒.
⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②SO42-+Ba2+═BaSO4
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A.只有③B.②③C.③⑤D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性,某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器的裝置已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
(1)濃硝酸與NO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
(2)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
(3)滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
(4)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
(6)試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是(選填序號字母)
a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b.加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1,分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( 。
A.1:2:3B.3:4:3C.6:3:2D.4:3:4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是(  )
A.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低
B.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)
C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
D.在氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定都發(fā)生變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案