化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是

A．b為負(fù)極，d為陽(yáng)極

B．一段時(shí)間后，a和d電極附近溶液變紅

C．b電極電極反應(yīng)式為：2Cl-—2e-=Cl2↑

D．當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)， 再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失

 

D

解析:根據(jù)裝置可得出A是電解池，B是原電池，其中c是負(fù)極，反應(yīng)式為4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3↓。d是正極，反應(yīng)式為3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。a是陽(yáng)極，反應(yīng)式為2Cl-—2e-=Cl2↑。b是陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e-=H2↑。A、C不正確，一段時(shí)間后，b和d電極附近溶液變紅，B不正確。根據(jù)電荷守恒知，當(dāng)B中生成4mol氫氧化鋁沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，此時(shí)A中將生成12mol氫氧化鈉，由反應(yīng)式A(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可看出選項(xiàng)D正確。答案是D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成微型化。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

(1)在a處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________。

在c處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________。

(2)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________。

(3) d處反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__                        _______________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______mol。

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________            ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆福建省福州市八縣（市）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成微型化。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。
(1)在a處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________。
在c處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________。
(2)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________。
(3) d處反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__                       _______________。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______mol。
(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________           ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽(yáng)離子。

（1）在下表中寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

步驟I：取少量待檢液于試管中，        

                                     。

                     

                     

溶液中含有Fe2+

步驟II：取少量待檢液于試管中，        

                                      。

                     

                     

溶液中含有NH4＋

 

【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑

操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄?/p>

操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列問(wèn)題：

（2）操作②中，開(kāi)始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是        （填序號(hào)）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有          （填序號(hào)）。

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗  

C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為_(kāi)__________（保留三位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省福州市八縣（市）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成微型化。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

(1)在a處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________。

在c處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________。

(2)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________。

(3) d處反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__                        _______________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______mol。

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________            ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
(1)寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
(2)裝置B的目的是探究SO2的還原性，請(qǐng)寫(xiě)出B中所用的試劑：___________________（任寫(xiě)一種）。
【實(shí)驗(yàn)二】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨）中的離子：
(3)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：
【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下
用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
①取5.00 mL H2O2溶液（密度為1．00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄?BR>②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列問(wèn)題：
(4)電解KHSO4飽和溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失的很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn2+的增多，溶液的紫紅色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
(6)原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

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