25℃時(shí),下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
B.0.l mol·L﹣1NaHS溶液:c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S)
C.0.l mol·L﹣1CH3COOH 溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等體積混合:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性:
C(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KCl
B.閉合K,外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極
C.閉合K,石墨電極上只生成銅
D.導(dǎo)線中流過0.15mol電子時(shí),加入5.55gCu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。
Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(1)酸性條件下H2O2可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,由此說明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式: 。
(2)已知H2O2是一種二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;則H2O2的電離方程式為 ,常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ.過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為:2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
(4)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L-1。
(5)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,下列說法正確的是( )
A.甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+=2H2O
B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解,易升華。
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,其離子方程式為 ;C裝置的作用 。
(2)氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸,為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 (寫出一點(diǎn))。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí),AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。
(4)實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 。
(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的白云石煅燒, 。(實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑有:硝酸銨溶液,氨氣,二氧化碳;需要用到的儀器:pH計(jì)。已知:鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液;pH值為11~12時(shí)得到較純凈碳酸鈣沉淀)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A.HBrO的電子式:
B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:
C.中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3Na++H++CO
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數(shù)一定為NA
③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
④常溫常壓下,32gO2或O3中所含電子數(shù)為16 NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2 NA
A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上大考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A===H++HA-,HA-H++A2-回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因________________。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。
(4)比較①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。
(5)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為______________(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為_______________________。
②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為______________。
③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為______________(忽略O(shè)3的分解)。
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