實驗室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解,易升華。
(1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,其離子方程式為 ;C裝置的作用 。
(2)氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸,為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導管,實驗中可采取的措施是 (寫出一點)。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時,AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。
(4)實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 。
(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實驗方案為:將一定量的白云石煅燒, 。(實驗中需用到的試劑有:硝酸銨溶液,氨氣,二氧化碳;需要用到的儀器:pH計。已知:鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液;pH值為11~12時得到較純凈碳酸鈣沉淀)。
科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上調研四化學試卷(解析版) 題型:填空題
下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開,此時c、d兩極上產生的氣體體積相同:據此回答:
(1) a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。
(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為_____________________。
(3)電解20min時,停止電解,此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài),需要加入的物質及其物質的量是________________。
(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開,然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉,則此時c電極為_______極,d電極上發(fā)生反應的電極反應式為_____________。
(5)電解后取amL丁裝置中的溶液,向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液,當加入 bmLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。己知CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,則a/b=________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有關鐵的氧化物的說法中,不正確的是( )
A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3,F(xiàn)e2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料
B.Fe3O4是黑色晶體,其中1/3的鐵顯+2價,2/3的鐵顯+3價
C.FeO、Fe2O3都不溶于水,但都能和鹽酸反應生成相應的鹽
D.FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題
以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ;“濾渣A”主要成份的化學式為 。
(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為H2SO4,請完成該反應的離子方程式:FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 ;
(4)為了確保鐵紅的質量,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表);濾液B可以回收的物質有(寫化學式)________________。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題
對下列實驗事實的解釋不正確的是( )
現(xiàn) 象 | 解釋或結論 | |
A | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | SO2表現(xiàn)漂白性 |
B | 濃硝酸在光照條件下變黃 | 濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色物質且能溶于濃硝酸 |
C | 向飽和Na2CO3中通入足量CO2,溶液變渾濁 | 析出了NaHCO3 |
D | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色。 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
B.0.l mol·L﹣1NaHS溶液:c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S)
C.0.l mol·L﹣1CH3COOH 溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等體積混合:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性:
C(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作正確的是
A.用裝置甲收集SO2
B.用裝置乙制備AlCl3晶體
C.用裝置丙進行中和滴定時,滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗
D.裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時,先要檢查儀器是否漏液
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得,在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為
A.1:1 B.2:1 C.l:2 D.2:3
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出 NO 物質的量最多的是( )
A. FeO B. FeSO4 C. Fe2O3 D. Fe3O4
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