14．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
實驗 
記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色無色溶液白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色；
二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；
二氧化硫和堿反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀．

解答 解：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，所以a中試液變紅色但不褪色；
二氧化硫能和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以看到的現(xiàn)象是能使品紅溶液褪色；
二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；
二氧化硫和堿反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，涉及二氧化硫的還原性、水溶液酸性、漂白性等性質(zhì)，注意二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，注意cd發(fā)生的不同點(diǎn)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
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4．相同物質(zhì)的量的 Na+、OH-、F- 離子具有相同的（　　）
A．質(zhì)量B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．中子數(shù)

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5．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒杯D．蒸餾燒瓶

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9．體積為V（mL）、密度為ρ（g/cm3）的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M（g/mol）的溶質(zhì)m（g），其物質(zhì)的量濃度為c（mol/L），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%．下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．m=Vρa(bǔ)%B．c=1000ρa(bǔ)MC．c=$\frac{1000m}{VM}$D．a%=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%

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19．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制0.5mol•L-1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體100g
B．定容時俯視觀察刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物
D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子

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3．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（　　）
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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4．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　�。�
A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B．電解時選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區(qū)反應(yīng)主要為：2Cl--2e-=Cl2
C．電解過程中若陰極產(chǎn)生2.24L氣體，則陽極區(qū)產(chǎn)生0.2mol Fe3+
D．實驗室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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同步練習(xí)冊答案